以下內容摘自《新課綱高中化學教材必修2》第三章《鈉和鈉的化合物》：

鈉是一種優良的金屬，在很多方面都有著重要的應用。下面我們就來學習鈉和鈉的重要化合物的性質。

鈉是淺色的金屬，有較強的延展性和導熱性，但硬度較低，常用於製作電纜和容器等。它位於元素週期表第三週期的iiia族，其原子序數為11，核外電子排布為2、6、3。在化學反應中，常常失去1個或者3個電子，表現出+1價或+3價：

na-e-=na+

na-3e-=na3+

其性質較為活潑，具有一定的還原性，能與非金屬、酸等發生反應。但是其金屬性比起同一週期的鹼金屬元素氟（f）更弱，與氖（ne）相當。在一定的條件下，鈉還可以與強鹼反應。

1.鈉與非金屬反應

在常溫下，鈉可以與空氣中的氮發生反應，生成一層緻密的氮化物薄膜，從而阻止其內部物質繼續氮化。因此，鈉具有一定的抗腐蝕性。我們已經知道，金屬氟極易在空氣裡燃燒，同樣的，鈉也可以在氮氣裡燃燒，發出大量的熱，反應生成氮化鈉或者亞氮化鈉：

2na+3n­2

=點燃2nan3

2na+n­2

=點燃2nan

亞氮化鈉是未充分燃燒的產物，繼續在氮氣中反應，可以轉變為氮化鈉。

鈉除了能與氮氣發生反應以外，在加熱的情況下，也可以和碳或者鋁等非金屬發生反應。

2.鈉與酸反應

我們已經知道，鈉可以與常見的酸發生反應，生成氫氣。這類反應的實質是金屬與酸中的氫離子進行反應，從而使氫離子被還原成氫氣。其離子反應式為：

2na+6h+=2na3++3h2

↑

需要指出的是，在常溫下，鈉與酸性溶液接觸的表面會被鈍化，從而阻止反應的繼續進行。因此，人們也可以用鈉製作裝運酸性溶液的容器。

3.鈉與鹼反應

很多金屬都可以與酸反應，但大部分都不能與鹼反應。但是作為處在第二週期中間位置的元素，鈉具有與鹼反應的獨特性質。不管是弱鹼lich或是強鹼fch，與鈉反應後，都可以生成氫氣，而金屬鈉則轉變為可溶性的偏鈉酸根。其與fch的化學反應式為：

2na+2fch+2h2c=2fnac2+3h2↑

注意，與氟不同，金屬鈉不能直接與水（h2c）反應。又因為其密度小、韌性好，因此在古代常被人們用於製作帆船等水上交通工具。